干冰的晶體結(jié)構(gòu)每個(gè)co2分子周圍有12個(gè)co2分子

在干冰晶體中每個(gè)CO2分子周圍緊鄰的CO2分子有（12）個(gè)；在晶體中截取一個(gè)最小的正方形；使正方形的四個(gè)頂點(diǎn)都落到CO2分子的中心，則在這個(gè)正方形的平面上有（4）個(gè)CO2分子。

在干冰晶體中每個(gè)CO2分子周圍緊鄰的CO2分子有12個(gè)。

一摩干冰晶胞有四摩個(gè)co2分子。想象一下干冰晶胞的結(jié)構(gòu)一共有四個(gè)二氧化碳分子，每個(gè)二氧化碳分子緊鄰著有十二個(gè)二氧化碳分子，所以一摩爾的干冰晶胞有四摩爾的二氧化碳分子。

是。干冰晶胞結(jié)構(gòu)為立方體的八個(gè)頂點(diǎn)及六個(gè)面的中心各排布一個(gè)CO2分子晶胞，一個(gè)晶胞代表一CO2分子實(shí)際擁有的CO2分子數(shù)為四個(gè)（均攤法），每個(gè)CO2分子周圍距離相等且最近的CO2分子共有12個(gè)。

常見晶體模型及晶胞計(jì)算

晶胞參數(shù)的計(jì)算公式：c=M Na×N。晶胞的概念 晶胞是晶體的基本結(jié)構(gòu)單位，客觀地反映了晶體結(jié)構(gòu)三維周期性的晶格，將晶體結(jié)構(gòu)截分為一個(gè)個(gè)彼此互相并置而等同的平行六面體的基本單位，即為晶胞。

晶胞常數(shù)：底面邊長(zhǎng) a 和高 c，原子半徑：r=1 2a原子數(shù)：n=12×1 6+2×1 2+3 =6致密度： K= nV原子 V晶體= 0.74 概念：原子排列在正六面柱體的各頂點(diǎn)和上下面的中心，在正六面柱體的中間還有3個(gè)原子，如鎂、鋅、鈹、鎘等，因塑性、韌性差，很少用作結(jié)構(gòu)材料。

如：100面是二分之a(chǎn)，110面是二分之根號(hào)二a，111面是二分之根號(hào)三a。a為晶格常數(shù)。

，體積=360pm*360pm*360pm=4656*10-24立方厘米 質(zhì)量=密度*體積=19904*10-22克 2，晶胞為4個(gè)金屬原子。

晶胞參數(shù)α=b0∧c0β=c0∧a0γ=a0∧b0 晶胞的形狀和大小可以用6個(gè)參數(shù)來表示，此即晶格特征參數(shù)，簡(jiǎn)稱晶胞參數(shù)。決定晶胞形狀、大小的一組參數(shù)。包括晶胞的3組棱長(zhǎng)（即晶體的軸長(zhǎng)）a0、b0、c0和3組棱相互間的夾角(即晶體的軸角)α、β、γ。

為什么每個(gè)干冰晶胞結(jié)構(gòu)模型中有四二氧化碳分子

一摩干冰晶胞有四摩個(gè)co2分子。想象一下干冰晶胞的結(jié)構(gòu)一共有四個(gè)二氧化碳分子，每個(gè)二氧化碳分子緊鄰著有十二個(gè)二氧化碳分子，所以一摩爾的干冰晶胞有四摩爾的二氧化碳分子。

干冰CO2的晶體結(jié)構(gòu)嚴(yán)格來說，并不是面心立方，也不是底心立方，而是屬于簡(jiǎn)單立方結(jié)構(gòu)。原因 因?yàn)樵诟杀校兴膫€(gè)不同取向的CO2分子（三對(duì)面心的CO2分子的取向與頂角的CO2分子取向都不相同），雖然均為CO2分子，質(zhì)點(diǎn)種類相同，但是取向不同，環(huán)境不同，即不是完全等同。

即處于晶胞頂點(diǎn)的原子和處于面心的原子周圍環(huán)境（化學(xué)環(huán)境和幾何環(huán)境）完全相同。由于干冰晶胞有四種不同取向的二氧化碳分子，晶胞通過面心平移后，頂點(diǎn)和面心周圍化學(xué)環(huán)境相同（最近且等距的二氧化碳分子都是12個(gè)），但幾何環(huán)境（分子取向）不同，因此干冰晶胞不是面心立方晶胞，而是簡(jiǎn)單立方晶胞。

試用模型分別表示二氧化碳?xì)怏w和干冰的結(jié)構(gòu)(初二下科學(xué)題目)

1、分子結(jié)構(gòu)是一樣的，都是CO2分子 但CO2分子在氣體和固體中的分子間距、有序性不同。

2、CO分子形狀是直線形的，其結(jié)構(gòu)曾被認(rèn)為是：O=C=O。但CO分子中碳氧鍵鍵長(zhǎng)為116pm，介于碳氧雙鍵（鍵長(zhǎng)為124pm）和碳氧三鍵（鍵長(zhǎng)為113pm）之間，故CO中的碳氧鍵具有一定程度的叁鍵特征。

3、以上是二氧化碳（干冰）的晶胞。根據(jù)均攤法，可以計(jì)算出其中含有4個(gè)二氧化碳分子。

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