為什么干冰升華只是克服分子間作用力而不用破壞共價鍵

1、干冰氣化是物理變化，破壞的是分子間作用力。不會破壞化學鍵。

2、H2O是分子晶體，冰變成水是物理狀態的改變，其本質還是H2O，不破壞共價鍵 氫鍵不同于共價鍵，它是H2O之間的顯正電性的H和顯負電的O相互吸引，并不成鍵。

3、怎么能這么說呢……干冰升華是分子間作用力的消失，因為干冰是分子晶體。有能量的吸收不一定有化學鍵的斷裂。比如水沒有燒開之前，一直在吸收能量，但是鍵并未發生斷裂。

干冰升華時,克服的作用力為__,在這個變化過程中分子間距離__,碳、氧...

1、干冰是分子化合物，升華是由固態的二氧化碳變成所態的二氧化碳，所以克服的是分子間作用力。氯化銨受熱分解，生成胺氣和氯化氫，發生化學反應，所以并不是分子間作用力。

2、一般來說晶體熔點從高到低為，原子晶體離子晶體金屬晶體分子晶體。在分子晶體中又有比較特殊的，如水、氨氣等。它們的分子間因為含有氫鍵而不符合同主族元素的氫化物熔點規律性變化的規律。

3、答案：C 提示： 只有干冰升華只需克服分子間作用力，其余還要克服分子內的作用力。

4、屬于一種正常的自然現象，可自然形成，也可人為制造。冰是水在自然界中的固體形態，在常壓環境下，溫度高于零攝氏度時，冰就會開始熔化，變為液態水。天然冰中水分子的結合是按六方晶系的規則排列起來的。

5、不對，分子間的相互作用力包括引力和斥力，這兩個都與分子間的間距有關，而且是距離越大時，引力和斥力都越小，但是二者變化的快慢不一樣。分子間的作用力 鄰近分子間同時存在相互作用的引力和斥力。

6、即化學反應，又或者是一種物質變成另一種物質的過程。這些變化有時會需要使用電磁波，當中電磁波負責激發化學作用。不過有時化學都不一定要關于物質之間的反應。光譜學研究物質與光之間的關系，而這些關系并不涉及化學反應。

水晶熔化克服作用力和干冰升華克服的作用力相同嗎

基本就是這樣，也許答案不夠完美，可是結果可以肯定，克服的作用力是不同的。

D 二氧化硅是原子晶體，克服極性鍵。干冰、醋酸、液溴都是分子晶體，克服分子間作用力。氯化鈉、純堿和燒堿都是離子晶體，克服的是離子鍵。汞是金屬晶體，克服的是金屬鍵。答案選D。

可是在冰中，每一個分子之間的H和O有共價鍵，可是其它分子的H和O之間并沒有形成共價鍵，而是形成了相對穩定的氫鍵，所以，干冰融化是克服共價鍵之間的作用，而冰融化是克服氫鍵，是不同的。

水晶熔化時克服粒子間作用力的類型：共價鍵。

干冰升華吸收熱量克服（范德華力）更具體一點也可以填（色散力）。因為 范德華力又可以分為三種作用力：誘導力、色散力和取向力。而CO2是非極性分子，所以也可以說 干冰升華吸收熱量克服（色散力）。

干冰有哪些用途

1、在娛樂行業中，干冰常用于制造舞臺煙霧效果，為劇場、影視制作以及婚禮和慶典活動增添奇幻氛圍。 干冰在食品工業中扮演重要角色，用于冷凍運輸三文魚、龍蝦等海鮮，確保其新鮮抵達目的地。

2、用來冷藏食物，由于干冰是一種良好的冷卻劑，所以在保存食物的時候可以形成更低的溫度環境，有利于食物的貯存。

3、干冰非常適合于用作致冷劑，因為干冰非常冷，在常態下，不經過液相，干冰可以直接從固相轉變成氣相。由于普通濃度的干冰對人的生命沒有危害，以及容易轉變成冷凍狀態，所以干冰的應用就變得十分的廣泛起來。

干冰升華時候,克服的作用力是什么

范德華力又可以分為三種作用力：誘導力、色散力和取向力。而CO2是非極性分子，所以也可以說 干冰升華吸收熱量克服（色散力）。

克服分子間作用力，脫離干冰，即由固態直接變成氣態。升華同時發生在干冰各個部位，但各個部位的速度不同，棱角處比面處要快，因為棱角處質量小，吸收相同的熱量溫度上升快。

可是在冰中，每一個分子之間的H和O有共價鍵，可是其它分子的H和O之間并沒有形成共價鍵，而是形成了相對穩定的氫鍵，所以，干冰融化是克服共價鍵之間的作用，而冰融化是克服氫鍵，是不同的。

干冰和水晶溶化克服的作用力是否相同

水晶熔化時克服粒子間作用力的類型：共價鍵。

D 二氧化硅是原子晶體，克服極性鍵。干冰、醋酸、液溴都是分子晶體，克服分子間作用力。氯化鈉、純堿和燒堿都是離子晶體，克服的是離子鍵。汞是金屬晶體，克服的是金屬鍵。答案選D。

可是在冰中，每一個分子之間的H和O有共價鍵，可是其它分子的H和O之間并沒有形成共價鍵，而是形成了相對穩定的氫鍵，所以，干冰融化是克服共價鍵之間的作用，而冰融化是克服氫鍵，是不同的。