干冰中粒子的排列方式相同,一個(gè)C60晶胞中有多少碳

1、干冰是面心立方結(jié)構(gòu)，晶胞中含有 8*1 8 + 6* 1 2 = 4個(gè)基本單元；所以C60晶胞中也應(yīng)含有4個(gè)C60單元，也就是 4* 60 = 240個(gè)C原子。

2、這是碳60，碳60是灰黑色的固體，C60是一種由60個(gè)碳原子構(gòu)成的分子，形似足球。

3、C60分子結(jié)構(gòu)與足球相似，所以又稱(chēng)“足球烯”，這種“足球”結(jié)構(gòu)的碳分子很穩(wěn)定，一個(gè)C60分子中含有60個(gè)碳原子，每個(gè)碳原子都和其他三個(gè)碳原子結(jié)合形成正六邊形，這樣C60有30個(gè)六邊形組成。

4、由于C60近似球形 ，在通常條件下以最密堆積形式存在 ，最穩(wěn)定的是面心立方FCC晶系 ，即一個(gè)C60晶胞中有4個(gè)C60分子。

22g干冰所含原子數(shù)怎么求

原子數(shù)的求解步驟主要包括確定化學(xué)式、稱(chēng)量物質(zhì)質(zhì)量、計(jì)算物質(zhì)的量和計(jì)算原子數(shù)目等。我們需要確定所要求解的物質(zhì)的化學(xué)式，以便知道每個(gè)分子中含有多少個(gè)原子。我們需要精確稱(chēng)量物質(zhì)的質(zhì)量，以確保后續(xù)計(jì)算的準(zhǔn)確性。

要確定它的化學(xué)式，再稱(chēng)一稱(chēng)它的質(zhì)量m，根據(jù)n=m M得它的物質(zhì)的量（M為該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量），然后用化學(xué)式中所含的原子數(shù)目×n×阿伏伽德羅常數(shù)（一般計(jì)算取02×10^23），即得物質(zhì)中的原子數(shù)目。

相同物質(zhì)的量的冰和干冰所含原子數(shù)和分子數(shù)都相同。分子數(shù)＝物質(zhì)的量x阿伏加德羅常數(shù)。

在化學(xué)式中,原子團(tuán)看做一個(gè)原子,還是把原子團(tuán)分開(kāi)看

1、原子團(tuán)是不同元素的原子結(jié)合在一起組成一個(gè)整體存在，在化學(xué)反應(yīng)中常常以整體轉(zhuǎn)移，而不分開(kāi)，分子：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒 原子化學(xué)變化中最小的微粒 離子：原子得失電子后形成的帶電荷的微粒。

2、原子團(tuán) 在許多化學(xué)反應(yīng)里，作為一個(gè)整體參加反應(yīng)，好像一個(gè)原子一樣，一般情況下不會(huì)分開(kāi)，這樣的原子集團(tuán)叫做原子團(tuán)。

3、原子是不帶電的，單個(gè)化學(xué)元素——某元素都可以稱(chēng)作某原子，而原子團(tuán)是帶電的，由兩種或兩種以上元素構(gòu)成的帶電粒子。

4、幾種元素的原子結(jié)合在一起形成帶電的離子，一起參加化反應(yīng)，這樣的原子集合稱(chēng)為原子團(tuán)。說(shuō)白了就是一堆帶電荷的原子們。

5、原子團(tuán)不是由單個(gè)原子組成，至少2個(gè)），常見(jiàn)的陽(yáng)離子有金屬陽(yáng)離子如：鈉離子，鐵離子、鈣離子，銨根離子，其中銨根離子就是原子團(tuán)，因?yàn)樗皇菃蝹€(gè)原子組成。陽(yáng)離子的話(huà)一般只有銨根離子是原子團(tuán)。

6、原子團(tuán)處理：在配平含有原子團(tuán)（如OH 、SO 2 ）的化學(xué)方程式時(shí)，通常把原子團(tuán)看作一個(gè)整體，不必拆開(kāi)考慮。逐步配平：從一個(gè)元素開(kāi)始配平，逐步擴(kuò)展到其元素，直到所有元素都配平為止。